镁钙中间合金价格_镁钙合金是危险品吗

2024-07-30 19:07:59

1.高中化学

2.镁合金板材价格高吗，此类板材还有哪些类型

3.清朝铜钱真伪如何辨别

4.怎样区分真伪铜钱？

镁钙中间合金价格_镁钙合金是危险品吗

1、薄壁铸件铸造用涂料

2、醇基或水基砂粉防渗透粘砂铸造涂料

3、醇基及水基系列铬铁矿砂粉防渗透粘砂铸造涂料

4、醇基涂料干粉制备方法

5、负压实型铸造用涂料

6、改良的消失模用水基涂料

7、锆质乳水基铸钢用抗粘砂涂料

8、固体钢锭模涂料及其生产方法

9、金属型系列涂料

10、金属型铸铁用绝热涂料

11、快干铸钢涂料

12、快干铸铁涂料

13、离心铸造高合金炉管金属型涂料及方法

14、离心铸造管型涂料

15、离心铸造用金属铸型涂料

16、锂基膨润土锆英粉粉状铸型涂料

17、连续铸钢用镁质中间包涂料

18、连铸用中间包镁质涂料

19、连铸中间包用镁铬质耐火涂料

20、连铸中间包用镁质涂料

21、炼钢连铸中间包镁钙涂料

22、铝合金薄壁件金属型铸造用焓变涂料及其涂敷方法

23、铝合金压铸用水基涂料

24、镁钙质中间包涂料

25、镁合金金属型铸造涂料及制备方法

26、镁合金消失模铸造阻燃涂料及其制备方法

27、镁砂铸钢涂料

28、配制钢锭模涂料用固体粉料

29、人造理石装饰板光固化涂料

30、熔模石膏型的制造方法及涂料

31、熔铸有色金属及合金用的防护涂料

32、水基消失模铸造专用涂料

33、水基压铸涂料

34、水基铸钢涂料

35、水基铸铁涂料

36、水性硅钢片涂料

37、特种铸造用涂料

38、吸附性铝合金消失模铸造涂料及制备方法

39、消失模铸造用涂料

40、新型高效压铸水基涂料

41、压铸润滑涂料

42、一种离心铸造型桶涂料

43、一种熔模铸造表面层涂料的配制方法

44、一种用于铸造涂料的复合分散悬浮剂

45、用于芯撑和内冷铁的涂料

46、铸铁件树脂砂型（芯）用水基涂料

47、铸铁件型芯用浅色涂料

48、铸铁内嵌钢背表面无机防渗碳涂料及涂覆工艺

49、铸铁压滤板高强度复合涂料

50、铸造涂料改性增效剂

51、铸造用聚乙烯醇水基自干涂料

52、铸造用磷酸盐铝矾土涂料

53、一种树脂砂铸造醇基涂料的生产方法

54、一种消失模专用水基涂料的生产方法

55、一种高熔点金属液态模锻涂料及其制备和使用方法

56、铸型涂料淋涂机

57、稀土镁合金覆膜砂砂型铸造用涂料及其使用方法

58、由铸造树脂砂再生粉尘制备的铸造涂料及其方法

59、铸型装置、铸造方法以及铸型涂刷涂料的方法

60、一种钛及钛合金铸造用石墨型涂料

61、低粘度铸件树脂砂芯铸型涂料制备方法

62、铸造涂料喷涂机

63、金属型铸造涂料制备方法

64、铝或锌合金铸造用涂料

65、高铝多晶复合骨料的浅色铸铁涂料

高中化学

有必要安装净水器。

净水器的功能就是过滤水中的漂浮物、重金属、细菌、、余氯、泥沙、铁锈、微生物等都去除掉，它具备精度高的过滤技术，家庭使用的净水器五级过滤技术第一级为滤芯又称PP棉滤芯（PPF），第二级颗粒活性碳（UDF）滤芯。

第为精密压缩活性炭（CTO）滤芯，第四级为反渗透膜或超滤膜，第五级为后置活性炭（小T33）。净水器不仅对自来水污染比较严重的地区适用，也能过滤到常规自来水中的余氯，同时可以改善用水口感。

扩展资料：

注意事项

1、净水器超过三天不实用，那么再次使用时应对净水器反复进行顺冲洗2-5分钟，直到净水器内的存水排尽为止。

2、净水器使用后应一直保持超滤膜滤芯处于湿润状态。如果超滤膜滤芯干化，会导致产水量急剧下降并且无法恢复。

3、净水器的总产水量与净水器的进水水质有关，如果净水器进水水质较好，则总产水量会上升，反之进水水质差，则总产水量会下降，相应的滤芯使用寿命会略短。

4、在自来水停水的情况下，请先打开排污水龙头将自来水管内的泥沙、铁锈等排尽后，再打开净化水龙头使用净水。

参考资料：

百度百科-净水器

参考资料：

百度百科-家用净水器

镁合金板材价格高吗，此类板材还有哪些类型

基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：

物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4 , HNO3 , H2CO3，H3PO4 名称为：某酸，无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸）

鉴定酸（鉴定H＋）的方法有： ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2,NaOH Ba(OH) 2，NH4OH 氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2S ,KNO3,无氧酸正盐叫 “某化某”Na2S____ MgCl2_____FeS____含氧酸盐叫“某酸某”KNO3______ BaSO4______________Na2CO3______

b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

NaHCO3________ 、 Ca(HCO3 )2_________、NaH2 PO4 ________

常见的酸式盐的酸根有：HCO3－、HSO4－、H2PO4－、HPO42－

c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2 (OH）2CO3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和PH：

酸溶液的PH小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH大于7。碱性越强PH越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶, 溶碱有五种,钡钾钙钠氨 ,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸盐BaSO4 ,碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2 在内）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀.

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－和 F－

16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，

例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

阴离子:O2－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO42- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－

21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于4时，最外层电子数－8＝元素的化合价

23. 化学式的写法：

① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴（Br2 ) 碘（I2）臭氧O3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

化合价与化学式（交*法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交*）,NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价，硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

＋2 －2 ＋1

Ca ＋2价的钙元素 O －2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是＋1价

背诵化合价口诀：

＋1价钾钠银铵氢，＋2价钡钙镁铜汞锌

二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，

氟、氯、溴、碘－1价氧硫－2要记清。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－1价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，

化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。

注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝ ×12 （相对原子质量是个比，单位为1）

相对原子质量≈质子数＋中子数

26. 化学反应基本类型

①化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B＋...＝C

②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 A＝B＋C＋...

③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A＋BC＝AC＋B

溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁，等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，（复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。）

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的条件：①可燃物②与氧气接触③温度达到着火点

自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等，具有还原性。

29.催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30. 书写化学方程式

①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

（四）溶液、溶解度

31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量）

38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。

气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

清朝铜钱真伪如何辨别

镁合金是什么材料做的？顾名思义镁合金是由镁和其他金属组成的，其主要成分是镁元素，常用的变形镁合金镁元素占比在90%及以上，其他金属，含有铝、锌、锰、锆等其他元素。

镁合金板材

根据其合金元素的配比不同，镁合金主要又可分为镁铝锌合金，镁锰合金，镁锌锆合金等。

镁铝锌合金国内其主要的代表有AZ31B、AZ91D，国外代表主要有AZ31B、AZ80A等镁合金；其中AZ31B镁合金生产工艺成熟，性能适中，价格便宜，应用范围较广。

AZ31B镁合金

镁锰合金的主要代表有ME20M镁合金，国内老牌号叫MB8（八号镁合金）、含有较高的锰元素以及0.15-0.35%的稀土元素Ce，该镁合金开发时间长，其产品可在250度温度下稳定工作，其缺点就是ME20M镁合金浇铸较AZ31B困难，其成本相对较高，市场使用率较AZ31B小。

MB8镁合金

镁锌锆合金国内主要代表为ZK61M镁合金，老牌号为MB15（十五号镁合金），其主要特点是含有较高的锌元素及0.3-0.9%的锆元素，锆元素也被称为镁合金里面的维生素，添加锆元素，可以显著细化镁合金晶粒，提高镁合金综合性能，目前国内应用范围主要集中在科研院校项目，航空航天等领域，其缺点还是其浇铸成本较高，因为其要求品质比较高，应用范围较窄，成本居高不小，目前国内较多使用的ZK61M-T5镁合金一吨价格基本在30万上下。

MB15镁合金

内容参考：镁合金是什么材料做的、和塑料比怎么样，有哪些特点优势及价格？

想了解更多镁合金精彩内容，快来关注百业网络

怎样区分真伪铜钱？

一、听声音定真伪。古铜钱年代越久，钙化越严重，钙化后的铜钱失去铜的原声，用金属撞击声音沉闷，声音越小，时间越久。凡是发现声音尖高的古铜钱，说明没有钙化现象，可判定为新彷品。

二、闻气味定真伪。古铜钱时间越长，其氧化越严重，铜钱氧化的时间越久，其铜腥味越小。凡是铜腥味重的古钱币，皆可判定为货。

三、观锈色定真伪。古铜钱停止流通后，存放不当会生锈。传世古铜钱锈层较薄，且锈在局部，钱面大部分呈古黑色。出土铜钱坑口不同锈色不同。土坑出土的铜钱，锈层一般较厚，锈在一起的铜钱叩开后，有“泛金”、“泛银”、“泛蓝”现象。

“三泛”现象是无法仿制的；沙坑出土的铜钱，一般锈层较薄，钱面多生红黄锈；水坑铜钱锈色布满币面，呈墨绿色。古铜钱的锈是由内向外而生，行家称其为“发锈”、“贴骨锈”，真锈是很难去掉的，凡是锈容易去掉的铜钱，可判定是赝品。

四、舌头舔定真伪。用舌头舔钱面，真品无味道。如果有酸味、苦味、涩味，可判定是人工做锈或作浆，必无疑。

五、水煮定真伪。古铜钱上的锈或绿或红，或黄或蓝，附着力极强。遇到锈色可疑的高古钱，放入沸水中煮20分钟后看锈色，如果锈色不变不脱的是，变色脱锈的可判定是货。

扩展资料：

古代铜币的保养注意事项：